불화바륨은 baf2 화학식으로 붙어 있는 무기화합물로 독특한 물리적 화학적 성질을 갖고 있다.
이온결정이란 양이온과 음이온이 이온결합을 통해 서로 련결되여 형성된 결정체를 말한다.이온결합은 강한 화학결합으로 일반적으로 금속원소와 비금속원소 사이에 존재한다.이온결정에서 이온사이의 배렬은 일반적으로 질서있게 진행되여 안정된 결정구조를 형성한다.
불화바리움의 결정구조는 바로 이러하다.그것은 바리 움 이온 (ba ⁺)과 불소 이온 (f ⁻) 이온 결합을 통해 서로 연결 되어 만들 어진 것이다.이런 구조에서 매개 바리움이온은 8개의 불소이온에 포위되여 립방밀축적구조를 형성한다.또한 각 불소 이온은 4개의 바리움 이온에 둘러싸여 있다.이런 이온배렬방식은 불화바륨으로 하여금 안정된 결정구조를 가지게 한다.
불화바리움이온구조는 이온결정체의 전형적인 성질을 보여준다.례를 들면 불화바리움은 융점과 경도가 비교적 높은데 이는 이온결정에서 흔히 볼수 있는 특징이다.이밖에 불화바리움이 고체상태일 때 이온의 전기전도성이 좋은데 이는 이온이 고체상태에서도 의연히 이동할수 있기때문이다.
불화바륨은 확실히 이온 결정체의 한 종류다.바리움이온과 불소이온이 이온결합을 통해 서로 련결되여 안정된 결정구조를 형성하였다.이러한 이온 구조는 불화바륨에 독특한 물리 및 화학적 성질을 부여하여 광학, 도자기와 전자 등의 분야에서 광범한 응용 가치를 갖게 하였다.
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